某科学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验发现生成Cu的同时有气泡生成.为了进一步研究做了如下实验：；（1）取8.5克Fe粉放入一定量的CuSO4溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤‘干燥后称量，固体质量为9.2克（2）将9，2克固体与一定量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0克，生成氢气0.1克便不再生成氢气。求（1）稀盐酸的质量分数，与稀盐酸反应的Fe的质量。（2）与CuSO4的Fe的质量。（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸的质量反应的Fe的质量之和是大于8.5克。还是小于8.5克还是等于8.5克。对此结果作出你的解释

（l）设与稀盐酸反应的Fe的质量为x,盐酸的质量为w．
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 73 2
x w 0.10g
∴ ,,
解之得：x=2.8g；w=3.65g；
稀盐酸的质量分数为：×100%=7.3%；
答：稀盐酸的质量分数为7.3%；与稀盐酸反应的Fe的质量为2.8g；
（2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y,
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 64
y 9.2g一2.8g
∴ ,
解之得：y=5.6g；
答：与CuSO4反应的Fe的质量为5.6g；
（3）与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和为：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
在Fe和CuSO4溶液反应实验时,发现生成Cu的同时有气泡产生,而且与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和＜8.5g,说明有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应,产生了氢气．
故答案为：＜；因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应．