用1L1.0molXL-1NaOH溶液吸收0.8mol二氧化碳,所得溶液中的碳酸根离子可碳酸氢根离子的物质的量浓度之比约

氢氧化钠溶液先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；过量的二氧化碳再与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠。
2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
2 : 1 : 1
1mol : x mol : x mol
x＝0.5，
可知二氧化碳过量
0.8－0.5＝0.3mol
Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3
1 : 1 : 2
y mol : 0.3mol : z mol
y＝0.3，z＝0.6，
因此溶液中剩余的碳酸钠物质的量为
x－y＝0.5－0.3＝0.2mol
溶液中碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为
0.2 : 0.6＝1 : 3
碳酸钠与碳酸氢钠在水溶液中完全电离，忽略其水解因素，
设反应完毕后溶液的体积仍为1L。则碳酸根在溶液中物质的量浓度为0.2mol/L，碳酸氢根在溶液中物质的量浓度为0.6mol/L，所以两者之比约为1 : 3。

用守恒定律便可求出：钠离子有1摩尔，碳原子0.8摩尔即碳酸根离子和碳酸氢根离子共0.8摩尔。
又因为1Mol碳酸根对应2Mol钠 1Mol碳酸氢根对应1Mol钠
设：碳酸根X Mol 碳酸氢根Y Mol
则：2X+Y=1
X+Y=0.8
得出：X:Y=0.2:0.6=1:3

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