1.8g某金属与足量HCL反应,放出2.24LH2标准状况则该金属是?请用R+mHCL=RCLm+H2来回答sorry,是R+mHCL=RCLm+(m/2)H2

氢气的密度为0.0899克/升,则得放出0.20g氢气
设金属R的相对原子质量为X
R + mHCL= RCLm+ H2
X 2
1.8g 0.20g
X/1.8g=2/0.2g
X=18
答：楼主你抄错题了吧。

放出2.24LH2标准状况是0.1mol,H+到H2转移0.2mol电子,1.8g某金属也转移0.2mol电子.如果生成的金属离子是二价的,分子量是18；如果是一价的,分子量是9；如果是三价的,分子量是27.所以该金属是铝