Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的
问题描述：
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的
Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物2.41g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀,则a的数值为（ ）
我算出来了CO2的质量为2.2g,可为什么这2.2克的CO2全是由金属氧化物被还原生成的呢?
为什么不用考虑过量的CO会被氧化成CO2?
答
发生的有关反应为：Fe2O3+3CO=△= 2Fe+3CO2,ZnO+CO= △ Zn+CO2,CuO+CO= △= Cu+CO2,生成的CO2为5.00g ÷100g/mol =0.05mol,从反应方程式可以看出,CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物,则氧化物中氧元素的物质的量为n（...