向500mL NaOH溶液中投入10.8LAl,二者恰好完全反应,试计算：在标准状况下生成H2的体积?
问题描述：
向500mL NaOH溶液中投入10.8LAl,二者恰好完全反应,试计算：在标准状况下生成H2的体积?
答
算出Al的摩尔量 n（Al）=10.8/27=0.4mol
根据方程2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑
得到n（H2）=3/2n（Al）=0.6mol
标准状况下气体体积为22.4L/mol
故V（H2）=22.4*0.6=13.44L
答
应该是10.8gAl吧，而且氢氧化钠的浓度没给，不过根据化学方程式就可以做了，
2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑，注意判断是Al过量还是氢氧化钠过量就行了
答
Al ~~~1.5H2
27 1.5*22.4
10.8 x
x==10.8*1.5*22.4/27==13.44 L