将50ml 0.5mol/l的 硫酸铝溶液加入40ml的 氢氧化钠溶液可得到1.56克 沉淀,则消耗 氢氧化钠 的体积为?
问题描述：
将50ml 0.5mol/l的 硫酸铝溶液加入40ml的 氢氧化钠溶液可得到1.56克 沉淀,则消耗 氢氧化钠 的体积为?
45ml 或者 15ml
为什么有两个答案?
答
分析：Al3+与OH¯的反应如下：
Al3+＋3OH¯＝Al（OH）3↓ ①
Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O ②
具体计算如下：
Al3+：0.5×0.05×2＝0.05mol
Al（OH）3：1.56÷78＝0.02mol
若只进行了反应①,则反应的OH¯为0.05×3＝0.15mol
NaOH溶液的体积为0.15÷0.04＝3.75mol/L
若进行了反应①与②,则
Al3+＋3OH¯＝Al（OH）3↓
1 3 1
0.05 0.15 0.05
生成沉淀0.05mol,最后沉淀为0.02mol,故又应溶解0.05－0.02＝0.03mol
Al（OH）3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
1 1
0.03 0.03
故共需要NaOH为0.15＋0.03＝0.18mol
NaOH溶液的体积为0.18÷0.04＝4.5mol／L