浓硝酸和铜反应后,二氧化氮又溶于水,为什么铜失去的电子数为变为一氧化氮的电子数
问题描述：
浓硝酸和铜反应后,二氧化氮又溶于水,为什么铜失去的电子数为变为一氧化氮的电子数
答
利用总体电子得失守恒（或者称为化合价升降守恒），观察整个过程，最终化合价升高的只有铜从0变到+2价，最终化合价降低的只有N元素 从硝酸的0价降低到NO的+2价，希望以上解答能有帮助
答
因为铜失去的电子数首先是硝酸变成二氧化氮的电子数，之后只是二氧化氮和一氧化氮之间的转化，水中的氧和氢都没有失去或者得到电子，
答
（1）式：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2）式：3NO2+H2O=NO+2HNO3将2式两边乘2有6NO2+2H2O=2NO+4HNO31式两边乘3有3Cu+12HNO3=3Cu(NO3)2+6NO2+6H2O相加,得3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu失2*3=6电子变为Cu2+,NO...
答
3Cu+12HNO3（浓）=3Cu(NO3)2+6NO2+6H2O 6e-
6N（+4价）O2+2H2O=2NO+4HN（正5价）O3 不是吧好象不对