4.6g有机物在氧气中完全燃烧,测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式

首先确定C和H的原子个数比,C:H2=(8.8/44)/(5.4/18)=2:3,所以C:H=2:6.
有机物中的氧的质量为：4.6-2.4-0.6=1.6
氧原子的原子个数为：1.6/16=0.1
所以是C2H5OH乙醇

co2___C H2O_______2H
44 12 18 2
8.8克 x 5.4克 y
x=2.4克 y=0.6克
氧：4.6-2.4-0.6=1.6克
C ：H ：O（原子个数比）=2.4/12 : 0.6/1 : 1.6/16=2:6:1
故此有机物的化学式为C2H6O,其结构简式为C2H5OH

生成CO2的物质的量为0.2摩尔,含碳2.4克,生成H2O物质的量为0.3摩尔,含氢0.6克,所以4.6g有机物含碳2.4克,0.2摩尔,含氢0.6克,0.6摩尔,含氧4.6-2.4-0.6=1.6克,0.1摩尔,该有机物的化学式为(C2H6O)n,而此时氢数饱和，所以该有机物的化学式为C2H6O

C2H5OH 乙醇

C2H5OH

设分子式为CxHyOz
CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2=点燃=xCO2+y/2H2O
12x+y+16z ```````````````` 44x 18y/2
--------- = ```````````````` ----- = -----
4.6 ``````````````````````````8.8`````5.4
所以5x=5y/3
3x=y
因此有
（5y+16z）/4.6=9y/5.4
15y+48z=23y
y=6z
所以如果z=1，那么y=6，x=3
因此化学式就是C2H6O

C4H6

解: ∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,m(H)=0.6mol*1g/mol=0.6g,根据质量守恒定律可得:此有机物中含有O元素,且m(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,∴n(...

楼上全错
该化合物的最简式是C2H6O,化学式是C2nH6nOn,n∈N*

简便方法：：：
C2H6O
n(co2)=0.2mol
n(h2o)=0.3mol
所以c:h=0.2:0.6=2:6
是否有氧？
简单方法：c2h6分子量为30.有4.6g所以有一个氧！
所以化学式是C2H6O
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