3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O .请说出电子从哪转移到哪,得还是失.哪个是氧化剂还是还原剂?我想说的是 我知道了Cu是，失去3×2e-，化合价升高，被氧化，故为还原剂。那HNO3呢？按照我之前说的方式，要怎么说？
问题描述：
3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O .请说出电子从哪转移到哪,得还是失.哪个是氧化剂还是还原剂?
我想说的是 我知道了Cu是，失去3×2e-，化合价升高，被氧化，故为还原剂。那HNO3呢？按照我之前说的方式，要怎么说？
答
HNO3硝酸 是氧化剂（价态降低）
Cu铜 是还原剂（价态升高）
答
铜失去电子生产二甲铜，一部分氮得电子，生产一氧化氮。所以电子从铜转移到氮。
得电子是氧化剂，硝酸
失电子是还原剂，铜
答
HNO3在这里扮演两个角色,一个是单纯的酸,一个是氧化剂,Cu是还原剂
Cu失6个电子,转移到扮演氧化剂的哪一部分硝酸中的N元素上
确切的方程式是这样的3Cu+6HNO3+2HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
那两份的HNO3就是氧化剂