某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2,H2Cro4,Cr(oh)3,H2O,H2O2,一直改反应中H2O2只发生如下反应：H2O2——O2 请写出方程式

由H2O2——O2 知H2O2是反应物O2是生成物，又O的化合价升高，根据化合价升降数相等知
H2Cro4是反应物Cr(OH)3是生成物
所以方程式为
2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3+3O2+2H2O

H2O2——O2 中O化合价由-1升到0，所以另一种物质化合价必然降低（作氧化剂），可得是H2Cro4到Cr(oh)3，于是可得：
+6 -1 0 +3
2H2CrO4+3H2O2 = 3O2 +2Cr(OH)3+2H2O
降3 升2
配平方法：先用化合价升降配平氧化还原部分，然后配平氢，最后用氧检查。

H2O2生成O2,O化合价升高,所以另一种反应物化合价肯定下降,只能是H2CrO4中的Cr下降,生成Cr(OH)3中的Cr
所以是：H2O2+H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O
每个H2O2分子失去2个电子,生成1个O2；
每个H2CrO4得到3个电子,生成1个Cr(OH)3
根据得失电子守恒,H2O2与H2CrO4比例 = 3:2
所以是3H2O2+2H2CrO4----O2↑+Cr(OH)3+H2O
然后配平Cr原子,得3H2O2+2H2CrO4----O2↑+2Cr(OH)3+H2O
每个H2O2生成1个O2,所以是：3H2O2+2H2CrO4----3O2↑+2Cr(OH)3+H2O
最后配水,得：
3H2O2+2H2CrO4==3O2↑+2Cr(OH)3+2H2O

H2O2_o2=