ClO2中Cl的化合价为4,可是在我们课本里Cl并没有+4这个价啊

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• 关于SiH4课本上说：SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价在化合物SiH4中,硅元素显-4价.可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?打错,不好意思,应该是“课本上说：SiH4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价”
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• 如何来判断氧化还原反应电子转移数目?每个元素的化合价变化了x,我们就说该元素的每个原子电子转移了x个,有n个原子的电子发生转移nx个电子.H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子,例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0,化合价变化了1,就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了,所以总的就转移了2个电子.如果是看有几个原子化合价改变,那么在这里,MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2OMnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子这里不是4个HCL化合价在变吗?为什么结果是失去2个电子?用Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2 和 2H2S+SO2==3S↓+2H2O举一下例子真的跪求!第一次这个问题打了很长大约300字电脑死机了,第二次打了200字又不小心按了同问!天知道为什么那个绿色的健不是解决问题了!又没有了!哭了两个小时!老师讲的太差了根本想不通!
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