甲烷和过量氧气混合,室温下用电火花引爆后,测得爆炸后的气体密度为同温同压下氢气密度的17倍,则原混合气体中甲烷与氧气的体积之比为?该怎么用“同温同压下氢气密度的17倍”这个条件呢?有个密度之比等于什么之比来着?（为什么呢?）

M(H2)=2
M平均(混)=2*17=34
密度之比=式量之比

同温同压下氢气密度的17倍＝气体的平均摩尔质量为2（氢气的摩尔质量）*17＝34
再自己列方程算吧，或用十字交叉法算．

反应后的混合气体中有CO2 H2O O2
CH4+2O2=CO2+2H2O CO2:H2O=2:1
设O2占混合气体的体积分数为x,CO2为y,则H2O为2y
那么 44y+18*2y+32=2*15
同时 x+3y=1
解方程组得：x=5/8 y=1/8
得到1/8的CO2需要1/8的CH4和2/8的O2
则 CH4:O2=1/8:(5/8+2/8)=1:7