已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量

问题描述:

已知2.4g镁和100g某浓度的浓硫酸溶液恰好完全反应,计算该硫酸溶液的质量

Mg2.4g 0.1mol
Mg→Mg2+ 2H+→H2
消耗硫酸0.1mol
即9.8g
故该硫酸质量分数为9.8%。

硫酸溶液质量不是100克吗?题目问错了吧。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24\x0598
2.4\x05X
X=9.8克
该硫酸溶液的质量浓度为9.8%.