将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸屮恰好完全反应，并收集还原产物 气体NO （还原产物只有一种）.然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使 金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下气体积为（ ）A. 0.448LB. 2.688LC. 0.896LD. 0.224L
问题描述：
将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸屮恰好完全反应，并收集还原产物 气体NO （还原产物只有一种）.然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使 金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下气体积为（ ）
A. 0.448L
B. 2.688L
C. 0.896L
D. 0.224L
答
Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，故n（OH-）=2.04g17g/mo...
答案解析：Mg、Cu混合物与硝酸反应生成Mg（NO3）2、Cu（NO3）2，部分硝酸被还原为NO气体，反应后的溶液加入NaOH溶液使金属恰好沉淀完全，沉淀为Cu（OH）2、Mg（OH）2，可知m（OH-）=4.68g-2.64g=2.04g，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，根据电子转移守恒计算NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，难度中等，判断金属提供电子等于氢氧根的物质的量是解题关键，注意守恒思想的应用．