还有个题,对于离子反应：H-+NH3=NH2-+H2的正确说法A属于置换反应B被氧化的是H-CNH2既是氧化产物又是还原产物D每产生1个分子H2必转移2个电子我想知道的事 一个H-从-1变为0 一个H+从+1变为0 为什么不是转移两个电子?
问题描述：
还有个题,对于离子反应：H-+NH3=NH2-+H2的正确说法
A属于置换反应
B被氧化的是H-
CNH2既是氧化产物又是还原产物
D每产生1个分子H2必转移2个电子
我想知道的事 一个H-从-1变为0 一个H+从+1变为0 为什么不是转移两个电子?
答
A错 前面没有单质。不属于置换
B错的 被氧化的是还原剂，化合价升高的。这里H-的化合价升高
C 错的 既是不氧化产物又不是还原产物
D 错的 转移只有1个电子。H-变到H
答
H+是没有电子的，只有一个质子，所以电子只从H-转移一个给H+达到平衡
答
因为一个化合价是升,一个化合价是降,数电子转移的时候只数一个,要么数升的,要的数降的.