反应SO2(g)+NO2(g)=NO(g)+SO3(g),在一定条件下达到平衡,再向容器中通入一定量的O2,下列说法正确的是A平衡向正反应方向移动,达到新平衡时容器内压强一定减小B平衡向逆反应方向移动,容器内压强一定不增大C平衡不移动,只增大容器内压强D平衡向正反应方向移动,容器内压强不一定增大以上是可逆反应,可逆符号打不出来

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• 对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g） 催化剂加热  4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）A. 反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆反应方向移动B. 反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n （NH3 ）：n （O2 ）=4：5C. 反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D. 当v正（NH3）：v正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡
• 1.对于平衡体系：aA(g)+bB(g)==cC(g)+dD(g);正反应放热,有下列判断,其中不正确的是（）A.若温度不变,容器体积扩大一倍,此时A的浓度是原来的0.48倍,则a+b小于c+dB.若从正反应开始,平衡时,A、B的转化率相等,则A、B的物质的量之比为a：bC.若平衡体系*有气体M mol,再向其中充入bmol B,达到平衡时气体总物质的量为M+b mol,则a+b=c+dD.若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,则当升高容器内温度时,平衡向左移动,容器中气体的压强不变请解释一下C为什么对,D为什么不对2.已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入2molSO2、1molO2,初始时两容器的温度、体积相同.一段时间后两容器中反应均达到平衡,为使两容器中SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是A．向甲容器中充入一定量的氦气 B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度 D．增大甲容器的压强
• （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变     c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
• 注：以下“===”均指可逆符号1.恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2（g)===N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数（A）A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断2.某温度下,密闭容器中发生如下反应:aX(g)===bY(g)+cZ(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z浓度均是原来的1.8倍,则下列叙述正确的是(C)A.可逆反应的化学方程式的系数：a>b+cB.压缩容器容积时,v(正)增大,v(逆)减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大3.在一容积恒定的密闭容器中充入一定量的X,发生如下反应：2X(g)===Y(g)+xZ(g).平衡时容器内压强比刚充入X时增大了b%,若X的转化率为a%,则下列叙述正确的是（BC）A.若x=1,则b>aB.若x=2,则b
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