将一铁钉放入某cuso4溶液中,放映一段时间后,将铁钉取出洗净,烘干,称量,发现比原来的质量增加了0.16g则生成铜的质量是多少克?注：希望解释一下为什么是直接用铁元素与铜元素的相对原子质量差比上实际固体所差质量差,最开始铁钉转移到硫酸铁溶液中的铁元素的质量不用减去么?可给出解题详细思路
问题描述：
将一铁钉放入某cuso4溶液中,放映一段时间后,将铁钉取出洗净,烘干,称量,发现比原来的质量增加了0.16g
则生成铜的质量是多少克?
注：希望解释一下为什么是直接用铁元素与铜元素的相对原子质量差比上实际固体所差质量差,最开始铁钉转移到硫酸铁溶液中的铁元素的质量不用减去么?可给出解题详细思路
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu M
56 64 64-56
a 0.16
这样就算出同的质量了
答
设铁钉原有a克，实际固体所差质量差为b
设生成的铜有x克,则反应掉的铁的质量为x-b克
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
56 64
x-b x
56/(x-b)=64/x
56x=64*(x-b)
56x=64x-64b
(64-56)*x=64b
x=64b/(64-56)
明白了吧
答
正因为考虑了铁元素的流失,才用质量差来计算,否则就直接用铜的相对原子质量了.这样来看,在这个反应的方程式中.Cu和Fe是一比一的比例.所以,掉一个Fe下来,就上去一个Cu,意思就是这里铁钉的质量变化就在与这“一上一下...