由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,假设溶液体积不变,试计算（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少?
问题描述：
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L,假设溶液体积不变,试计算
（1）锌片质量减轻了多少克?（2）原稀硫酸溶液的物质的量的浓度是多少?
答
首先铜片不会和稀硫酸反应；所以产生的气体是锌片与硫酸反应产生的,又由于硫酸还有剩余,可知锌片完全消耗,所以锌片的物质的量便可求出【气体的条件应该是表况下】
锌片的物质的量：2、24除以22、4 为0、1MOL
即锌片的质量为65乘以0、1 等于6、5克
产生的氢气由原来的硫酸的氢产生的,即原溶液的硫酸的物质的量为2MOL每升
记得采纳啊,如果有疑问可以问的