用12MOL/L的浓HCL配制0.1MOL/L的稀HCL0.5L.问 量取浓盐酸的体积是多少?为什么?

相关推荐

• 配制0.10升,2.0 mol/l 的盐酸溶液,需量取浓HCl(12mol/l) 多少升.
• 用12MOL/L的浓HCL配制0.1MOL/L的稀HCL0.5L.问 量取浓盐酸的体积是多少?为什么?
• 实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H20.求1、31.6g的高锰酸钾最多能氧化多少gHCl? 2、产生的Cl在标况下的体积为多少
• 几道高一化学题（一道5分,要有过程!）1.实验室用6.96克MnO2跟50克百分之36.5的盐酸共热,问(1)理论上可产CL2多少克?(2)不考虑HCL的挥发和损失,将反应后的溶液加水稀释到250ML,取出25ML足量硝酸盐反应,可得沉淀多少?2.将NACL,NABR,CACL2的混合物5克容于水,通入足量CL2,蒸发液体后,残留物为4.914克.若将此残留物再容于水并加入足量NA2CO3溶液,所得沉淀干燥后质量为0.270克,试计算混合物中各物质的质量分数.(精确到0.01)3.往400MOL\L NAOH溶液中通入一定量的H2S气体,如果在低温下蒸发溶液,得到不含结晶水的白色固体A7.92克.计算确定A的组成即其质量.还有两道,下午再打.4.将8.8克FES固体置于200ML2.0MOL\L的盐酸中制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S浓度为0.1MOL\L,假定溶液体积不变,(1)试计算收集到的H2S气体体积(S.T.P)(2)溶液中正2价铁离子和正1价氢离子的物质的量浓度.5.取一克含
• 12mol/L的浓盐酸配置0.10mol/L的稀盐酸500ml应量取浓盐酸的体积是多少
• 在加热的条件下,用MnO2与足量浓盐酸反应,制得氯气2.24L(标况).问：1.理论上需要消耗MnO2多少克?2.参加反应HCL的物质的量是多少?其中被氧化的hcl的物质的量是多少?
• 用浓盐酸溶液配制0.5L 0.1mol/L的盐酸溶液,应量取浓盐酸多少毫升
• 一、将30gMnO2的质量分数为76.6%软猛矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应.）计算：(1) 参加反应的浓盐酸的体积（2）生成Cl2的体积（标况下）二、在某温度下,将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得C(H2)=0.008mol/L.(1)求该反应的平衡常数（2）在上述温度下,该容器中若通往H2和I2蒸气各0.2mol,试求达到化学平衡状态时各物质的浓度.三、取5mol/LHAc溶液20mL加水到1000mL,求此溶液中H+浓度、HAc解离度及PH值（已知HAc的Ka=1.8×10-5）四、某溶液中同时含Fe3+、Fe2+,浓度均为0.05mol/L.希望通过加碱使Fe3+浓度降到≦1×10-5mol/L而同时Fe2+不生成沉淀,问溶液的PH值应控制在什么范围?（已知Fe(OH)3的Ksp=4×10-38,Fe(OH)2的Ksp=8×10-16）
• 配制0.10升,2.0 mol/l 的盐酸溶液,需量取浓HCl(12mol/l) 多少升.
• 都基础题,1 1L水中有45.6mg镁离子,则该水中镁离子的物质的量是多少2 想除去KCL和CaCl2中混有的少量氯化钾杂质,问,向溶液中加适量的____溶液,使氧化钾转化为___沉淀3 现在有含Nacl Na2So4 NaNO3 的混合溶液,选适当的溶液将其转化为相应的沉淀或固体,从而实现氯离子,硫酸根离子,硝酸根离子的互相分离混合溶液加过量的X生成沉淀A和溶液1,溶液1加过量的硝酸银,生成沉淀B和溶液2,溶液2加过量的碳酸钠得沉淀C和溶液3X 沉淀A 沉淀B都各是什么加入过量的硝酸银是为什么得到的溶液3中肯定含有什么杂质,之后弱要获得固体硝酸钠,则需要的操作名称是什么.4 有盐酸,相对分子质量36.5,密度1.19克每立方厘米.该浓盐酸中HCL的物质的量是多少.如果想用上述浓盐酸和蒸馏水配置500ML物质量为0.4摩每升的稀盐酸,则需要量取多少上述浓盐酸进行配制,5 有个毒药,有C H O N S 的有机物,摩尔质量为240摩每克,所含碳元素的质量分数为20%,所含氢元素质量分数为3.3%,所
• A、B两数之和是50.82.如果把A数的小数点向右移一位,就等于B数.那么B数是A数的（ ）倍 A=( ) B=（
• 欲配置1000ml0.1mol/L的HCL溶液,应取（12mol/L的HCI多少毫升怎样计算出来的这是一个选择题,他的正确答案是5.4mol,不知怎么算出来的