化学题： 详细解释一下一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加适量的（ ）1.NaoH(S) 2.NH4CI(S) 3.H2O 4.CH3COONa(S)A.1.3. B.2.3. C.3.4. D.2.4.
问题描述：
化学题： 详细解释一下
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加适量的（ ）
1.NaoH(S) 2.NH4CI(S) 3.H2O 4.CH3COONa(S)
A.1.3. B.2.3. C.3.4. D.2.4.
答
选C NaoH会与盐酸先反应（酸碱优先）NH4CI貌似无关 H2O起到稀释作用
答
选C，3是减少单位体积内H离子的量，4是将H离子储存到弱酸醋酸中慢慢释放。
答
选C . 加水是稀释酸试反应速率减缓，加CH3COONa会先结合H离子，遇过量Fe再放氢气。都不影响生成氢气的总量。
答
选C。
【为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量】，所以不能减少盐酸的量，所以1.NAOH不行，2.NH4Cl（s)对反应没影响，故也不行。3.H2O，加水能稀释盐酸的浓度，减慢反应的进行，所以可行。4.CH3COONa（s)，加醋酸钠，醋酸纳水解生成醋酸，减少了氢离子的浓度，减慢了反应的进行，但随着反应的进行水解被抑制，所以不影响生成氢气的量。
答
答案选C,NaOH会与盐酸中和,使生成氢气的总量减少.
NH4CI,无法减缓反应速率.
H2O,稀释盐酸,可减缓反应速率,由于氢离子总量不变,故不影响生成氢气的总量,
CH3COONa,产生的可以结合H+,使H+浓度减小,但随着盐酸跟铁粉反应,H+不断消耗,CH3COOH又不断电离出H+,直至电离完全,所以既减缓反应速率且不影响生成氢气的总量.