【高三化学】Cl2作为氧化剂时得到的电子数为NA对吗?如题,我想氯气和NAOH反应时,标题是成立的,这样理解对吗?不过正确答案是2NA. 》》》》》请简单解释,谢谢!
问题描述：
【高三化学】Cl2作为氧化剂时得到的电子数为NA对吗?
如题,我想氯气和NAOH反应时,标题是成立的,这样理解对吗?不过正确答案是2NA.
》》》》》请简单解释,谢谢!
答
和NaOH反应时只有半摩尔做氧化剂，所以是1NA
答
不对，氯气和NaOH反应是氯气发生歧化反应，本身失去和得到电子。不能当做Cl2作为氧化剂时得到的电子数计算。
答
如果cl2，单纯的做氧化剂，那么答案为2NA，类似反应为cl2，so4在水中反应生成盐酸和硫酸。如果发生歧化反应，即cl元素本身的氧化还原反应，此时cl2既为氧化济又为还原剂，类似反应就是楼主所说氯气与氢氧化钠的反应，此时一半的cl发生氧化反应，一半发生还原反应，故得到电子数为NA
答
1mol cl2 只做氧化剂时得2mol e-
1mol cl2与oh-反应 歧化，得1mol e-失1mol
答
CL2做氧化剂的时候会被还原成CL-离子,因此1mol的CL2是得2mol电子.但是CL2与氢氧化钠反应的时候CL2及时氧化剂,又是还原剂,因此可以理解为电子是有一个氯原子转移另一个氯原子,叫做歧化反应.