可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合CO2和H2?2.达到平衡时体系的压力如何变化?要详细过程

分类: 作业答案 • 2021-12-19 16:38:10

问题描述：

可逆反应H2+CO2=CO+H2O的平衡常数在1080K时为1,为了平衡时有60%的H2被消耗掉应以怎样的体积比来混合CO2和H2?
2.达到平衡时体系的压力如何变化?
要详细过程

答

我去,我算错了...给你个详细答案...你可以设氢气为10mol那么平衡时反应了6mol,还有4mol,设二氧化碳有n mol那么由平衡得到（6*6）/(4*(x-6))=1,可以得到x=15,所以比例为1.5比1,由于反应前后气体摩尔数不变,所以压力不变...差点误人子弟!