下列叙述中,溶液的导电能力有明显变化的是?下列叙述中,溶液的导电能力有明显变化的是?A.把0.05molNaOH固体加入100ml 1mol/L的盐酸溶液中B.向1MOL/L的Na2SO3溶液中通入足量氯气C.向澄清石灰水中通入过量的CO2D.把0.05mol/LNaOh固体加入100ml 0.5mol/LNH4Cl溶液中加热.为什么选B?亚硫酸钠是弱电解质？

亚硫酸钠被氯气氧化,而氯气被亚硫酸钠还原,有CL-生成,电离能里变强

A.NaOH和HCL都是强电解质，混合生成NaCL还是强电解质
C..向澄清石灰水中通入过量的CO2 ，生成的是Ca(HCO3)2，也是强电解质！
D.NaOH是强电解质，加入NH4CL并加热后，生成NH3和NaCL，所以也是强电解质。
这3个选项，前后都是强电解质，所以导电能力不变
但是B就是不一样的：Na2SO3 + CL2 + H2O = Na2SO4 + 2HCL
一开始是Na2SO3，生成的是Na2SO4,Na2SO4的导电能力强于Na2SO3，因为Na2SO3会水解。所以导电能力有变化！

A.中把0.05molNaOH固体加入100ml 1mol/L的盐酸溶液中 ,而因为发生中和反应之后相当溶液中有0.05mol的NaCl和0.05mol的HCl,导电能力不变．B中发生了Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl 而导致导电的离子增加了相当于H...

第二个选项中
通入足量氯气后会将亚硫酸根氧化,生成硫酸根
硫酸钠的电离能力会大于亚硫酸钠
明白吗?
可能说弱电解质不太确切
但是它在水中的电离程度肯定不如硫酸钠