4.86g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物与足量的稀盐酸充分反应,共产生2.2g二氧化碳,求混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量

无论碳酸钠和碳酸氢钠和足量盐酸反应都生成NaCl,CO2,H2O，且其和CO2的系数比都是1：1
2.2gCO2=0.05mol
所以反应物总mol为0.05mol
已知碳酸钠mol质量为106，碳酸氢钠为84
假设碳酸钠xmol，则碳酸氢钠0.05-xmol
106x+(0.05-x)*84=4.86
x=0.03
所以碳酸钠=0.03*106=3.18g，碳酸氢钠=4.86-3.18=1.68g

碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应方程式如下：
设，混合物中含有Na2CO3 Xg、NaHCO3 Yg
Na2CO3 + 2HCl ====2NaCl + H2O + CO2(气体) NaHCO3 + HCl ==== NaCl + H2O + CO2(气体)
106 44 84 44
X 44/106X Y 44/84Y
得到方程两个：
X + Y = 4.86
44/106X + 44/84Y =2.2

解得： X=3.18 Y=1.68

既， 原混合物中，含有Na2CO3 3.18g、 NaHCO3 1.68g

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设Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y
碳元素守恒：x+y = 2.2/44
总质量：106x+84y = 4.86
解得 x = 0.03 mol,y = 0.02 mol
即
Na2CO3的质量 = 0.03*106 = 3.18 g
NaHCO3的质量 = 0.02*84 = 1.68 g

　　设混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为x，y。
　　由题意：106x+84y=4.86
　　x+y=2.2g/44g/mol
　　x=0.03mol
　　y=0.02mol
　　混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别为3.18克和1.68克。