有一含杂质的锌样品10克与足量的稀盐酸反应共产生0.2克氢气,计算样品中锌的纯度?（Zn+H2OSO4==ZnSO4+H2↑）
问题描述：
有一含杂质的锌样品10克与足量的稀盐酸反应共产生0.2克氢气,计算样品中锌的纯度?
（Zn+H2OSO4==ZnSO4+H2↑）
答
先算出氢气的物质的量：0.2/2=0.1moL
在这个反应里锌的物质的量和氢气相等：0.1moL
因此锌的质量为：65*0.1=6.5g
因此锌的纯度为：6.5/10=65%
谢谢您的提问！
答
65%
答
按氢气的质量来算！纯度为65%
答
65%
0.2g H2则0.1mol，则样品中Zn为0.1mol，则6.5g，所以锌的纯度为65%
口算则可，1分钟内搞定
答
设样品中含Zn的质量为X克.
与足量的稀硫酸的反应式应该是：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.2
65/X=2/0.2
X=6.5
样品的纯度=6.5/10*100%=65%
答.