除去粗盐中的杂质（MgCl2 CaCl2）发生的化学反应方程式.

相关推荐

• 为了除去用粗盐配制成的NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等杂质,某 同学从碳酸钠溶液、稀盐酸、硝酸钡、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液中选择了A、B、C三种试剂,按以下步骤进行实验：
• 写出除去下列括号中杂质的化学反应方程式
• 各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式： （1）O2（CO2）：试剂_，离子方程式_； （2）Cu粉（Fe粉）：试剂_，离子方程式_．
• 各用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂及所发生反应的离子方程式：（1）O2（CO2）：试剂______，离子方程式______；（2）Cu粉（Fe粉）：试剂______，离子方程式______．
• 如何用化学方法除去下列物质中的少量杂质，写出除杂质的试剂和发生反应的化学方程式物质（杂质） 加入试剂 有关化学方程式C（CuO） ______ ______
• 为鉴别两种物质,试加一种溶液,只与其中的一种物质反应,说明现象并写出有关的化学 反应方程式.被鉴别的物质 所加试剂和现象 稀盐酸和稀硫酸 NaOH溶液和石灰水 Na2CO3溶液和Na2SO4溶液 NaCl溶液和Na2CO3溶液 氧化铜和木炭粉 27.欲除去下表中的物质溶液中含有的少量杂质(括号内的物质为杂质),试分别写出所要 加入物质(适量)的名称和发生反应的化学方程式.物质 (所含杂质) 加入物质 氯化钾 (碳酸钾) 硝酸钾 (氯化钾) 氯化钠 (硫酸钠) FeSO4 (CuSO4)不要乱回答，生气 3楼的，就选你了
• 硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦．大部分地区的地下水主要含有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，可通过加热的方法进行软化．有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca（OH）2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg（OH）2沉淀，从而达到软化的目的．若使这种方法，你认为应先加入______后加______，其中，除Mg2+时发生的化学反应为______（化学方程式表示）．由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca（OH）2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的______．
• 会做的来帮下忙分别除去下列各物质中的杂质.在空白处写出所用试剂的化学式.1.除去氯化镁中混有的少量碳酸镁,可选用试剂 2.除去氧化硅中混有的少量氧化钙,可选用试剂 3.除去氯化亚铁溶液中混有的少量2+铜离子,可选用试剂 4.除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用试剂某混合液可能是由碳酸钠,氢氧化钠,硫酸镁,氯化铝,氯化钡五种溶液中的两种或两种以上混合而成,向该混合液中滴入硫酸溶液,发现有白色沉淀生成,继续滴入,沉淀完全消失,反应过程中没有气体产生.试分析原混合液是由哪几种溶液组成的.写出发生反应的化学方程式
• 通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．请回答下列问题：（1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？（2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？（3）加入Na2CO3的目的是什么？（4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？（5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
• 下列各物质中分别含有括号中的杂质,分别加入什么物质可以将杂质除去?请写出除杂质时发生的化学反应方程式.
• 怎么通过化学反应的方法除去粗盐中的杂质 cacl2和mgcl2是反应去除杂质
• NaCl样品中混有少量的CaCl2,NaI,按下列程序操作可得纯净的NaCl晶体混 蒸馏水 无色 通入足量 有色 加入CCl4 A有色溶液合———— 溶液 ————— 溶液—————— 物 1 X气体 振荡分离2 3 B无色溶液不好意思~这道题是实验题，又不能画图混合物通入蒸馏水得到无色溶液再通入足量X气体，得到有色溶液加入CCL4振荡分离：有色溶液无色溶液通入过量Y溶液，过滤。——无色溶液——过量Z溶液，加热蒸干得到白色固体问：X气体是？Y溶液是？Z溶液是？