铁和Fe2O3混合物2.72g,加入50ml 1.6mol/L的盐酸中恰完全反应,滴KSCN不显红.溶液中Fe2+物质的量浓度?
问题描述：
铁和Fe2O3混合物2.72g,加入50ml 1.6mol/L的盐酸中恰完全反应,滴KSCN不显红.溶液中Fe2+物质的量浓度?
答
首先,先看一下这个题目.
滴KSCN不显红的意思是,溶液中没有Fe3+,所以,全部的Fe,Fe2O3中的铁元素反应之后都转变成为了Fe2+,
而,HCL反应之后CL-均与Fe2+结合成为FeCL2,
所以,Fe2+的浓度是CL-浓度的一半.
即,c(Fe2＋) = 1/2 c(CL)- = 1/2 c(HCl)= 1/2 * 1.6 mol/L = 0.8 mol/L.
其实我们要清楚,2.72这个数字是用来迷惑干扰我们思维的.
这样的方法是根据质量守恒定律来计算的.
这里根据CL 和Fe守恒而得,
在以后的学习中,会很经常用到这样的思维方法.
需要多注意.