2．N的质量数为14,在粒子[NH3T]+ 中,电子数、质子数、中子数之比为（ ）

相关推荐

• 已知氮原子的质量为14,则在NH3D+中电子数,质子数,中子数之比为(　　）
• 在RO3n-的微粒中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R核内所含的中子数为 ,1mol该微粒中有 mol质子
• X、Y、Z代表三种短周期元素,其原子序数依次增大.X元素的一种原子核中只有质子,没有中子；含有Y元素的化合物种类在自然界中最多；Z元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质,均由X、Y、Z元素中的两种或三种组成.请回答：（1）甲物质含有两种元素,在标准状况下为气态,实验测知甲在标准状况下的密度为0.714g/L.甲的分子式为__________.（2）乙物质含有三种元素,常温下为无色液体,能跟金属钠反应放出氢气；经测定,乙中X、Y、Z三种元素的质量比为3:12:8.乙的结构简式为_______________.（3）在一定条件下,乙可转化为丙,丙和新制的氢氧化铜悬浊液共热,有红色沉淀生成.乙转化为丙的化学方程式为________________________________________________.
• 1.硼在自然界中有两种同位素10B和11B（10,11在左上角,也就是质量数）,硼元素的相对原子质量近似为10.8,这10B和11B的原子个数之比为.（A）1：1（B)1:2(C)1:3(D)1:42.已知氮原子的质量数为14,则在NH3D+（3在H右下,+在D右上）中,电子数,质子数,中子数之比为.（A)10:7:11(B)11:11:8(C)10:11:8(D)11:10:83铜有两种同位素63Cu和65Cu,铜的相对原子质量为63.5,则63Cu和65Cu的原子个数比约为.（A)1:3(B)2:3(C)3:1(D)4:1大家看我打了这么多字也够辛苦的了吧,过程也说明一下最好了..
• 1.一种元素经过放射变成了另一种元素的原子,推断放射出的粒子一定是A 电子 B 中子 C 质子 D 原子核2.下列说法正确的是 (题目也可能错了,或许是"错误的是" )A 所有碳原子的质量都相同B 相对原子质量只是一个比,没有单位C 相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D 质子和中子的质量大约相等,都约等于一个氢原子的质量3.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,并填在相应的横线上.①能直接构成纯净物的是_________.②能保持物质化学性质的是_______.③化学变化中最小的粒子是_______.④带正电荷的是________.⑤带负电荷的是________.⑥不显电性的是________.⑦质量与氢原子质量近似相等的是_______.⑧质量最小的是________.4.1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79,相对原子质量为197）,发现三种实验现象(1) 结实实验
• 1 某原子核X（质子数为Z,质量数为A）吸收一个中子后,放出一个电子,分裂为2个α 粒子,由此可知（） 选项：A A=7,Z=3 B A=7,b=3 C A=8,Z=3 D A=8,Z=4 2 已知自然界中氧的同位素有氧16,氧17,氧18
• 1.某3价金属阳离子具有31个电子 其质量数为70 那么他的核内质子数和中子数分别是A.31、39 B.34、36 C.28、42 D.31、702.在1mol硫酸钠中,含有A.6.02*10^23个钠离子 B.7mol离子 C.2*6.02*10^23个负电荷 D.3*6.02*10^23个质子3.下列各组物质中,核外电子总数相等的一组是A.CO和NO B.H2O和HCL C.SO2和H2S D.NH3和CH4
• 有A,B,C,D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40％,且其核内质子数等于中子数.R是由A、B两元素形成的离子化合物,其中A与D离子数之比为2:1.分别说出A,B,C,D各是什么元素.
• 【高一化学】原子结构探究题目》》》在1911年前后,新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束高速运动的x粒子[质量数（质子数+中子数）为4的带2个正电荷的粒子],射向一片极薄的金箔.他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔,竟被大多数x粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的,但也有极少数x粒子发生偏转,或被笔直地弹回.根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些理论,试写出三点：（1）Au原子中存在原子核,它占极小的体积（2）原子核带正电荷,且电荷数远大于x粒子（3）Au原子核质量远大于x粒子质量根据答案和材料之间的关系总结出他们的关系,写出来,即,为什么会有以上答案,写出推理过程即可.
• 在钠与氯气的反应中,1mol钠失去的电子数目为1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量大 是对的吗 为什么元素的一种原子X的原子质量数为A,含n个中子,他与H原子组成HmX分子.在agHmX中所含质子的物质的量是 若氖原子质量是ag,Wg该氖原子所含质子数是10W/a 为什么
• 哪个微粒的质量数为38 它的质子数为18,中子数为20
• α粒子,中子,质子,电子的核电荷数和质量数分别是多少?我要求比荷,