现有A和B两份混合气体,A是烯烃R与足量氧气的混合气体；B是烯烃R和炔烃Q与足量氧气的混合气体.在零摄氏度1.01×105Pa下取A和B各2.24L分别引燃,A充分燃烧后气体总体积还是2.24L,B充分燃烧后气体总体积为2.34L〔燃烧后的产物均为气态,其体积已换算成标准状况〕.通过计算,写出：〔1〕烯烃R的分子式：〔2〕炔烃Q的分子式：〔3〕求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少升?

(1)由于a燃烧后体积不变，因为C2H4+3O2=2CO2+2H2O，所以烯烃R为C2H4.
(2)又炔烃为气态，所以只可能为C2H2,C3H4，C4H6.又2C2H2+5O2=4CO2+2H2O;C3H4+4O2=3CO2+2H2O所以若为C2H2,C3H4燃烧后体积不会变大，2C4H6+11O2=8CO2+6H2O所以炔烃只有为C4H6时才成立，即炔烃为C4H6.
(3)由前述分子式可以得出，B中炔烃的体积为0.2升，用于与炔烃反映的氧气和炔烃的体积之和为1.3升，烯烃的最大允许体积即烯烃能与氧气恰好完全反
应，为(2.24-1.3)/4=0.235L

(1)
设烯烃R的通式为CnH2n
CnH2n + （3n/2）O2 = nCO2 + nH2O
因为反应前后,体积不变.所以有 1+3n/2=n+n =》n=2
所以为乙烯 C2H2
(2)
因为由(1)知C2H2燃烧后体积不变,所以增加的体积为炔烃燃烧后得到的.
设炔烃Q的通式为CnH2n-2
CnH2n-2 + (（3n-1）/2)O2 = nCO2 + (n-1）H2O
因为气体增加了,所以有n+（n-1）>1+（3n-1) /2 =>n>3
又因为戊炔（n=5）以上的炔烃常温下为液体,且要满足n>3,所以只能是丁炔（常温下为气体）.即C4H6
则反应式为 2C4H6 + 11O2 = 8CO2 + 6H2O 增加的体积
0.2L 1.1L 0.8 0.6L 0.1L
上式说明要增加0.1L的气体,C4H6肯定有0.2L,O2肯定要消耗1.1L
做一个极限假设,只有C4H6被燃烧了,且O2刚好够完全燃烧C4H6.即剩下的全部是C2H2,完全没有被燃烧.
所以V(C2H2)