将1.15g金属钠投入一定量水中,反应后所得NaOH溶液体积为50mL,试计算标况下生成气体的体积和NaOH溶液的物质的量浓度
问题描述：
将1.15g金属钠投入一定量水中,反应后所得NaOH溶液体积为50mL,
试计算标况下生成气体的体积和NaOH溶液的物质的量浓度
答
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
由化学方程式可知2mol的Na和2mol的水反应，可以生成2mol的NaOH和1mol的氢气，，所以1.15g的Na，会生成0.05mol的NaOH和0.025mol氢气，消耗掉0.05mol 水，水的密度是1g/mL，所以是消耗了0.9mL的水
生成的氢气体积为22.4L/mol * 0.025=0.56L
c(NaOH)=0.05/(50-0.9)=1.018mol/L
答
n(Na)=1.15g/23g/mol=0.05mol
设生成气体的物质的量为n1,生成NaOH的物质的量为n2
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2 2 1
0.05mol n2 n1
n1=0.025mol n2=0.05mol
则生气气体的体积为V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L
所得溶液的物质的量浓度是：c=0.05mol/0.05L=1mol/L