在250 mL溴化钾溶液中通入一定量氯气,充分反应后将溶液蒸干,得无水晶体41.7 g,晶体中含溴元素19.2%.晶体中含KBr_____mol,参与反应的氯气为_____mol.
问题描述：
在250 mL溴化钾溶液中通入一定量氯气,充分反应后将溶液蒸干,得无水晶体41.7 g,晶体中含溴元素19.2%.晶体中含KBr_____mol,参与反应的氯气为_____mol.
答
无水晶体中溴元素的质量 m(Br) = 41.7*19.2% = 8 g
所以KBr的物质的量 n(KBr) = n(Br) = 8/80 = 0.1 mol
KBr的质量 m(KBr)=119*0.1 = 11.9 g
另一种产物是KCl，所以KCl的质量 m(KCl) = 41.7-11.9 = 29.8 g
KCl的物质的量 n(KCl)=29.8/74.5 = 0.4 mol
参与反应的氯气n(Cl2) = n(KCl) /2 = 0.4 / 2 = 0.2 mol
所以晶体中含KBr（0.1）mol，参与反应的氯气为（0.2）mol
答
依题意可知发生的反应如下：2KBr+Cl2=2KCl+Br2,因为溴易挥发,所以蒸干溶液后剩余物位KBr和KCl的混合物；由题目可知：晶体中含溴元素19.2%得溴质量为8g,溴的相对原子质量为80,故为0.1mol,即KBr0.1mol,所以溴化钾质量1...