一包金属混合物,可能含有MG,AL,FE,CU,AG,现发现一包金属混合物，可能含有MG,AL,FE,CU,AG,1.将混合物和过量的金属钠一起投入水中，立即有气体产生，反应停之后发现有固体剩余，向所得滤液中低价盐酸，有有白色沉淀，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得无色溶液，向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，溶液呈浅绿色，并有固体剩余，该混合物种有哪些金属一定存在，哪些可能存在，写出化学方程式，
一包金属混合物,可能含有MG,AL,FE,CU,AG,
现发现一包金属混合物，可能含有MG,AL,FE,CU,AG,
1.将混合物和过量的金属钠一起投入水中，立即有气体产生，反应停之后发现有固体剩余，
向所得滤液中低价盐酸，有有白色沉淀，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得无色溶液，
向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，溶液呈浅绿色，并有固体剩余，
该混合物种有哪些金属一定存在，哪些可能存在，写出化学方程式，
解析：①过量钠投入水中产生氢气：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；同时还发生如下反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑，Al反应完全无剩余；还可能发生如下反应：Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓+ H2↑(由于钠与水反应放热，所以该反应可能发生，但此反应不能完全进行）；所以沉淀可能是Fe、Cu、Ag、Mg(OH)2、Mg。
②向所得滤液中滴加盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = NaCl +Al(OH)3↓（白色沉淀）；滴入过量盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （沉淀全部溶解得无色溶液），所以金属中一定有Al。
③过滤所得固体中加入过量稀盐酸，溶液呈浅绿色：Fe + 2HCl = FeCl2（浅绿色）+ H2↑，所以金属中一定有Fe；可能的反应有：Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O，Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑，由于仍有沉淀，则该沉淀一定是Cu或Ag或两者皆有。
综上所述,该金属中一定有Al、Fe，可能有Mg、Cu、Ag。
答案：金属中一定有Al、Fe ；金属中可能有Mg、Cu、Ag。
金属中一定有Al,Fe 金属中可能有Mg,Cu,Ag原因如下第一步：2NAa + 2H2O = 2NaOH + H2↑所以第一步中产生的气体一定有H2但是还可能发生如下反应2Al + 2NaOH + 6H2O = 2NaAl(OH)4 + 3H2↑Mg + 2H2O = Mg(OH)2↓ + H2↑(...