将高锰酸钾加热一段时间后,发现固体质量减少6.4g,求参加反应的高锰酸钾的质量.

固体质量减少6.4g，是有氧气的生成，从体系中跑掉的缘故
设参加反应的高锰酸钾的质量为X

2KMnO4 加=热 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
X 6.4
X＝63.2g
答：略

2KMnO4 = MnO2+O2+K2MnO4
2 1
x mol 6.4/32
可知x=2*6.4/32=0.4 mol
则参加反应原KMnO4质量为m=0.4*158=63.2g

2KMnO4==K2MnO2+MnO2+2O2
固体质量减少6.4G 也就是产生的氧气有6.4G
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
316 32
X 6.4G
得出的结果就是 X=63.2

设参加反应的KMnO4质量为x
固体质量减少的部分，就是生成O2的质量
2 KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 32
x 6.4 g
316 / x=32 / 6.4 g
x = 63.2 g
参加反应的KMnO4质量为63.2 g

生成的氧气质量=固体质量减少=6.4g
2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2
2*158 32
x 6.4
X=63.2克.需要63.2克高锰酸钾.