把干燥的、纯净的高锰酸钾31.6g装入大试管制氧骑,手记所需氧气后,称量试管中剩余固体30g,求制得氧气量质量多少的高锰酸钾发生了分解,高锰酸钾的分解率是多少?
问题描述：
把干燥的、纯净的高锰酸钾31.6g装入大试管制氧骑,手记所需氧气后,称量试管中剩余固体30g,求制得氧气量
质量多少的高锰酸钾发生了分解,高锰酸钾的分解率是多少?
答
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
2*158 32
X 31.6-30
X=15.8克。
制得氧气31.6-30=1.6克；发生反应的高锰酸钾=15.8克；高锰酸钾的分解率=15.8/31.6=50%
答
(1)制的氧气的质量=反应前质量-反应后剩余质量=31.6-30=1.6(2)加热高锰酸钾制取氧气,反应方程式如下：2KMnO4==加热==K2MnO4 + MnO2 + O2(气体) 设,反应分解了高锰酸钾 X克316 32X 1.6====> X=15.8既,反应后分解了KMn...