将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时,可得15.4克固体混合物:求:(1)生成多少克氧气 (2)有

设：KClO3质量为x
m（O2）=25g-15.4g=9.6g
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
122.5 3*16
x 9.6g
122.5/x=48/9.6g
x=24.5g
答：---------------------------------

反应式为2KClO3=2KCl+3O2，二氧化锰只是其催化作用。
1.氧气的量为25-15.4=9.6g
2.有反应式和氧气的量可以推算出分解的氯酸钾为122.5×2=24.5g
3.因为反应产物中只有二氧化锰=25-24.5=0.5g和氯化钾=15.4-0.5=14.9g

第二问应该是问分解的KClO3的质量吧.
生成O2的质量是减少的质量,是25-15.4=9.6g
设分解的KClO3的质量为x.
2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
245/x=96/9.6
x=24.5g
答：(1)生成9.6g氧气.
(2)有24.5g氯酸钾分解.

生成氧气 25g-15.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
245 96
x 9.6g
245/x=96/9.6g
x=24.5g