某化合物1.6g完全在空气中燃烧,生成4.4g二氧化碳和3.6g水 由以上条件写出解答过程

呵呵，先蒙一下应该是甲烷。生成的五中恰好有碳氢之比1：4加上其质量之和恰好1.6g故而只有甲烷

根据题意可知：生成物CO2为0.1(ml),H2O为0.2(ml)。由此可知当生成CO2一份时就有二份H2O产生.即生成物比较有C ：4 H ：4 O。而某化合物在空气中完全燃烧（与O反应）说明它为碳氢化合物，这时所需的氧气为（4.4+3.6-1.6)/32=0.2(ml),从而得到:(CH)+2(O 2)______CO2+2(H2O)在以上方程中可知某化合物为CH4

这是个初中化学问题嘛.4.4克二氧化碳中含碳为：4.4*12/44=1.2克,3.6克水中含氢为：3.6*2/18=0.4克,碳与氢的质量和为：1.2+0.4=1.6克,等于原化合物质量,所以,该化合物只含有碳元素和氢元素.碳、氢原子个数比为：（1.2...

生成二氧化碳的物质的量为n=4.4/44=0.1mol
生成水的物质的量为n=3.6/18=0.2mol
所以化合物中只有碳元素和氢元素，可能有氧元素
产物中，碳元素的物质的量为0.1mol，氢元素的物质的量为0.4mol，即氢的物质的量
为碳元素的物质的量的四倍，则只可能为CH4,物质的量为n=1.6/16=0.1mol