2.4g碳完全燃烧,能生成（）gCO2；如果木炭中含有不与氧气反应的杂质（约占木炭质量的10％）,要生成上述质量的CO2,需要这种木炭（）g

8.8gCO2
2.7g

这个题要采用极值法
木炭燃烧，自然是和氧气反应，不外乎完全和不完全燃烧，即生成一氧化碳还是二氧化碳。
所以有三种可能①只有一氧化碳②只有二氧化碳③两种都有
首先我们知道碳的质量是2.4g，也就是0.2mol
只生成一氧化碳时质量最小，为5.6g
只生成二氧化碳时质量最大，为8.8g
两种都有时，质量在两者之间
2.4/0.9=2.67

2.4g(质量守恒定律)

C+O2=CO2 1molC得到1molCO2 2.4gC就是0.2mol，所以C02的质量为0.2X44=8.8g 有杂质的话，那就是2.4/(1-10%)=2.67g

2.4g碳完全燃烧,能生成（8.8）gCO2；
如果木炭中含有不与氧气反应的杂质（约占木炭质量的10％）,要生成上述质量的CO2,需要这种木炭（2.67）g
C+O2==CO2
12 44
2.4g X
12/2.4g=44/x
x=8.8g
C + O2 == CO2
12 44
(1-10%)y 8.8g
y=2.67g