化学平衡常数为什么跟压强无关?比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温条件下增加压强,为什么K不变? 按理说增加压强,平衡向逆方向移动 ,K=c^2(CO)/c(CO2)*c(C)应该是减小的啊,这该如何解释?
问题描述：
化学平衡常数为什么跟压强无关?
比如说一个可逆反应C(s)+CO2=2CO在恒温条件下增加压强,为什么K不变?
按理说增加压强,平衡向逆方向移动 ,K=c^2(CO)/c(CO2)*c(C)应该是减小的啊
,这该如何解释?
答
平衡常数只和温度有关,不同的温度平衡常数不相同.
你举的例子中,平衡常数的式子应该是 K=c^2(CO)/c(CO2)
假如 K 变化了,在此条件下就无法判断平衡的移动方向.能这样判断的依据：增加压强,反应物和生成物的浓度都增大,但是 K