由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）A. 12%B. 24%C. 20%D. 30%
问题描述：
由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%.取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 12%
B. 24%
C. 20%
D. 30%
答
混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g，
设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg，
由镁元素守恒可知，
Mg～MgSO4
24 120
4.8g x
＝24 4.8g
120 x
解得x=24g，
反应后溶液质量为10g+110g=120g，
则溶液中溶质的质量分数为
×100%=20%，24g 120g
故选：C．
答案解析：根据镁元素的质量分数可计算镁元素的质量，利用反应后的溶质为硫酸镁，根据镁原子守恒来计算硫酸镁的质量，混合物与酸的质量和为溶液质量，最后计算溶质的质量分数．
考试点：有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
知识点：本题考查溶液中溶质质量分数的计算，学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答中的关键，不可盲目利用化学方程式来计算溶质质量．