在2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+02的反应中 若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为

相关推荐

• 氧化还原反应类型3C+2(K2Cr2O7)+8H2so4=2K2So4+3Co2+2Cr2(So4)3+8H2o若反应中电子转移0.8mol,则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
• （1）、在反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O中,电子转移总数为--------.当有1mol电子转移时,有------mol-------（物质名称）被还原.当有80gS析出时,有-----gH2S被-----（氧化/还原）(2)/ 已知反应:5RxO42-+(4x-6)MnO4-+(12x-8)H+====5xRO2+(4x-6)Mn2++(6x-4)H2O,如有0.2molRxO4^2-参加反映,则反应过程*转移0.4mol电子.试回答下列问题：①x的值为②参加反应的H+物质的量是----（3）、氧化铜在高温下发生分解反应,其反应方程式可表示为:4CuO=2Cu2O+O2,①氧化剂是?还原剂?氧化产物?还原产物?若反应中转移电子的物质的量为1mol,则在标准状况下产生气体的体积为多少升?②现将80gCuO进行灼烧,测得固体残渣含铜的质量分数为86%,请通过计算该CuO的分解百分率.
• 已知X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，其中Y和W处于相同周期，且能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W．X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，若由这3种元素构成的单质的物质的量记为n（X）、n（Y）、n（Z），它们与足量盐酸反应产生H2的体积（标准状况下）记为V（H2）X、V（H2）Y、V（H2）Z，且有下列关系：n（X）=n（Y）=（n）Z，2V（H2）X=V（H2）Y+V（H2）Z．试根据上述信息回答下列问题：（1）Y2W的电子式为______，用离子方程式表示Y2W被称为“臭碱”的原因：______．（2）若Z为第3周期元素，则X在元素周期表中的位置是，单质X与单质Z的化学性质相似，试写出单质X与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______．（3）若Z为第4周期元素，用化学方程式表示工业上制备单质Y的方法：______．已知Y的氢化物能与水剧烈反应生成一种气体单质，当有33.6L（标准状况下）气体生成时，反应中转移的电子数为______．
• 在2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+02的反应中 若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为
• naoh和Al的反应中,若转移电子1mol,则产生的气体在标准状况下的体积是?
• 过氧化钠和二氧化碳反应,若转移3mol电子,则所反映生成的氧气在标准状况下的体积
• 一系列反应体系中 有反应物和生成物共五种 这五种物质是氯气 高锰酸钾 氯化锰 浓硫酸 氯化钾 水 氯气一系列反应体系中 有反应物和生成物共五种 这五种物质是氯气 高锰酸钾 氯化锰 浓硫酸 氯化钾 ；水 氯气均为生成物该反应中的氧化剂和氧化产物分别是什么氧化产物和还原产物的物质的量之比是多少若生产的气体在标准状况下的体积为2.24L,则反应过程中转移电子的数目为多少,发生反应的高锰酸钾的质量为多少g购买的浓硫酸（密度为1.19g/cm3在工业上是用盐酸气体（标准状况下）与水的体积比500：1配制而成,则乖盐酸的物质的量浓度是多少
• 过氧化钠和二氧化碳反应,若转移3mol电子,则所反映生成的氧气在标准状况下的体积
• 100mL 6mol/L的稀硝酸与1.92gCu反应后,(1) 产生的气体是_________,在标准状况下的体积为____________,转移电子的物质的量为_________mol.(2) 若溶液的体积变化忽略不计,则所得溶液中的H+的物质的量浓度为___________,NO3—的物质的量浓度为________________.
• 在2NA2O2+2CO2=2NA2CO3+02的反应中 若转移3mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为
• 高锰酸钾中氧元素的质量分数与氯酸钾中氧元素的质量分数相差很小，但等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量二氧化锰作催化剂）分别加热，充分反应后，高锰酸钾分解产生的氧气的质量却远远小于氯酸钾分解产生的氧气的质量．运用所学知识解释原因．
• 加热KClO3在?条件下能?不能?产生氧气