用双线桥法标明电子转移的方向和数目(上面要标出化合价),指出氧化剂和还原剂.2H2O2 =二氧化锰= 2H2O+O2↑ 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑
问题描述：
用双线桥法标明电子转移的方向和数目(上面要标出化合价),指出氧化剂和还原剂.
2H2O2 =二氧化锰= 2H2O+O2↑ 2KMnO4=加热=K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3=二氧化锰催化并加热=2KCl+3O2↑
答
1.H2O2既是还原剂也是氧化剂 H2O2中的O是-1价,水中的O是-2价,氧气中的O是零价 两个-1价的O得一个电子变成两个-2价,另外两个-1价失一个电子变成两个零价（转2个电子） 2.KMnO4既是还原剂也是氧化剂 KMnO4中的Mn是+7价,K2MnO4的Mn是+6价,MnO2的Mn是+4价 KMnO4的O是-2价,O2的O是零价 一个Mn+7价得一个电子变成+6价,一个Mn+7价得3个电子变成+4价 两个KMnO4的O-2价得2个电子变成两个零价（转4个电子） 3.KClO3既是还原剂也是氧化剂 KClO3的cl是+5价,KCl的cl是-1价,KClO3的O是-2价,O2的O是零价 两个KClO3的cl+5价得6个电子变成-1价,6个KClO3的O-2价失两个电子变成零价（转12个电子）