有22g氯化钠和碳酸钠的混合物,向其中逐滴加入73g20%的盐酸时,恰好完全反应,求（1）写出在整个实验过程中观察到的实验现象?（2）当加入36g稀盐酸时,所得溶液中的溶质为?（3）请通过计算求出,恰好反应时,所得溶液中溶质的质量.
问题描述：
有22g氯化钠和碳酸钠的混合物,向其中逐滴加入73g20%的盐酸时,恰好完全反应,求
（1）写出在整个实验过程中观察到的实验现象?
（2）当加入36g稀盐酸时,所得溶液中的溶质为?
（3）请通过计算求出,恰好反应时,所得溶液中溶质的质量.
答
向碳酸钠中滴加稀盐酸，开始时碳酸钠过量，先生成碳酸氢钠，不冒出气泡，当碳酸钠全都反应为碳酸氢钠后的反应是碳酸氢钠与盐酸的反应，这是才会冒出气泡。
1、开始时固体溶解于盐酸中，一段时间后冒出气泡
2、溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠
3、盐酸中含HCl0.4mol，混合物中含Na2CO3 0.2mol，21.2g，含NaCl 0.8g。反应完全后，溶质为NaCl 。即有0.4mol+0.8g，总质量为62.7g
答
73g20%的盐酸中,含有HCl：73*20% =14.6(g)向碳酸钠中滴加稀盐酸,恰好完全反应,根据反应方程Na2CO3 +·2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O106 73 117 18x 14.6 y z因此：Na2CO3含量：x= 106* 14.6/73 =21.2 (g) 生成 NaCl ：...